富马酸可以形成分子间氢键，自然在水中溶解度高的

一般来说，强度
氢键>>色散力>取向力>诱导力
后三者都是范德华力，由于一般而言范德华力中色散力是最大的，所以说很多情况下只要不能形成氢键的分子哪怕分子是极性的也是可以溶解在非极性溶剂中的，比如超临界水（难以形成氢键）就可以溶解很多非极性的物种
反之可以形成分子间氢键哪怕本身极性较小也是可以溶解在水中的，比如原硅酸在水中溶解度很大

有两个羧基极性基本上都是偏大的

中心对称只能说偶极矩为零，和非极性还是有区别的。

平均偶极矩为0≠非极性，富马酸只有特定构象下才拥有一个二重轴，除了两侧羧基形成中心对称的平面或螺旋桨型构象外其余构象偶极矩都不等于0，对称性远低于四氯化碳这种正多面体（球形）对称分子。
分子的极性按有没有对称性简单判定为“是”或“否”是很不科学的，实际上并没有一个明显的边界，其实应该按照对称性的大小和电荷集中程度以及正负电荷中心分离程度来综合考虑极性大小，富马酸对称性低，电荷高度集中在羧基H和O上，两侧羧基分离的很远，即便可以存在一个旋转对称中心它也不是非极性分子，否则的话草酸不也成非极性分子了？

仅仅是平均偶极为0，局部的极性还是蛮大的。分子间的作用更倾向于取向力，甚至氢键。

这是百度给出的

这是南开博士给出的

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这个碳碳单键不是可以旋转吗，旋转了就不一定中心对称了

富马酸卢仿制药啥时候上市

高中的话我觉得可以用氢键理论解释

中心对称仅仅是偶极矩为零，也就是没有偶极相互作用而已，更高阶的四极矩、八极矩的贡献还是有的

我就想知道 在高中里 如果看到这富马酸 填极性还是非极性